გამაგრილებელი ნარევები. გამაგრილებელი ნარევების მიღება აირებისგან.  ძაფის ნაწილები

მიღებული კონცენტრაციის მონაცემებზე დაყრდნობით, შესაძლებელია გამოვიდეს ყველაზე იაფი, ეკონომიური, ეკოლოგიურად სუფთა, მოსახერხებელი ნარევები.

რა არის კრიომიქსი? სამეცნიერო ლიტერატურაში ეს სიტყვა თითქმის არასოდეს გვხვდება. გამოიყენება ფრაზა "გამაგრილებელი ნარევები".

როგორც სახელი გულისხმობს, ეს არის ნარევები, რომლებიც შექმნილია ხელოვნური სიცივის შესაქმნელად. მთავარი, ყველაზე ცნობილი ნარევი არის NaCl + H2O, რომელიც ცნობილია როგორც ყინულის მარილის გაგრილება.

არსებობს ორი სახის კრიოსმეში (მარილი + წყალი და მარილი + მჟავა).

ანტიფრიზი (არაგაყინვის სითხეები) ასევე განიხილება გამაგრილებლის ნარევებად. ისინი გამოიყენება ძრავის გაგრილების სისტემებში.

საკმაოდ დაბალი ტემპერატურის მისაღწევად ~ -60-70 C გამოიყენება მშრალი ყინული (მყარი ნახშირორჟანგი).

ჩემს ნამუშევარში მხოლოდ ოთხ ნარევს განვიხილავ (მარილი + თოვლი).

2) (NH4)2SO4+H2O

3) NaCl + H2O (ყინული)

4) CaCl2*6H2O+H2O (ყინული)

ნარევები, როგორიცაა მარილი + მჟავა, საშიშია და ძალიან დაბალ ტემპერატურას იძლევა ჩემი მიზნებისთვის. ამიტომაც არ ვიყენებ მათ.

ჩანს, რომ ყველაზე ეფექტური ნარევი არის ნარევი No4. მისთვის საუკეთესო კონცენტრაცია არის 50%.

იგი დანარჩენისგან განსხვავდება მნიშვნელობების არარსებობით 50-70% კონცენტრაციებში, ეს გამოწვეულია რეაქციის ენდოთერმულიდან ეგზოთერმულზე გადასვლით, როდესაც ნარევში მარილის კონცენტრაცია 40% -ზე მეტს აღწევს. ეს ეფექტი აიხსნება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნებით და ნარევის ფიზიკური მდგომარეობით მისი მომზადების დროს (თოვლი იწყებს აქტიურად დნობას და როდესაც დეჰიდრატირებული კალციუმის ქლორიდი წყალს ურევს, რეაქცია ექსკლუზიურად ეგზოთერმულია), შესაბამისად, შთანთქმის რეაქციები. და სითბოს გამოშვება მიმდინარეობს პარალელურად, ეგზოთერმულზე გადასვლა მარილის შემცველობის ზრდით.

სისტემები No. 1,2,3 თითქმის პარალელურად გადის X ღერძის პარალელურად, მაგრამ ეს მხოლოდ ამ სქემაზე ჩანს. მხოლოდ ტემპერატურის სკალის დაყოფის ფასი = 5 (!) 0С.

საილუსტრაციო მაგალითისთვის, ნახ. 2, მას აქვს ტემპერატურის მასშტაბის გაყოფის მნიშვნელობა = 0.10C.

ბრინჯი. 2 სისტემა NH4NO3+H2O(ყინული)

სინამდვილეში, 0.50C არ არის ძალიან მნიშვნელოვანი. ასე რომ, შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ გრაფიკი მიდის თითქმის სწორ ხაზზე. საუკეთესო კონცენტრაციად მიმაჩნია 10% NH4NO3.

აღმოჩენები

თქვენ შეგიძლიათ ნახოთ ეს უკვე 1550 წელს. იყო პირველი ნახსენები "გამაგრილებელი ნარევები". ამ შემთხვევაში, კალიუმის ნიტრატით წყლის გაგრილების პროცესის შესახებ. მაცივარი 1844 წელს გამოიგონეს. ჩარლზ სმიტი პიაცი.

განაცხადი

ჩემს მიერ მომზადებული გამაგრილებელი მიქსები შეიძლება გამოყენებულ იქნას სხვადასხვა მიზნით. მაგალითად, NaCl + თოვლის დახმარებით შეგიძლიათ წვენი და პროდუქტები კარგად გაგრილდეთ. რა თქმა უნდა, თუ მაცივარში ადგილი არ არის. ამ ნარევის გამოყენება შესაძლებელია საკვების შესანარჩუნებლადაც, რადგან ის ეკოლოგიურად სუფთა და უვნებელია.

უფრო სრული გაგრილებისთვის -400C-მდე გამოიყენება CaCl2*6H2O+H2O ნარევი. ჩემს ექსპერიმენტებში მე მივაღწიე მინიმალურ ტემპერატურას 50% კონცენტრაციით. უდრის ~370С.

შესრულებული სამუშაოს შემდეგ შემიძლია დავასკვნათ, რომ მიუხედავად იმისა, რომ CaCl2 * 6H20 + H2O კარგი ნარევია - იძლევა საკმაოდ დაბალ ტემპერატურას (~ -370C), მე ვფიქრობ, რომ ყველაზე მოსახერხებელი, ეკოლოგიურად სუფთა ნარევი არის NaCl + თოვლი 30. %

შესრულებული სამუშაოს შემდეგ შემიძლია დავასკვნათ, რომ მიუხედავად იმისა, რომ CaCl2 * 6H20 + H2O კარგი ნარევია - იძლევა საკმაოდ დაბალ ტემპერატურას (~ -370C), მე ვფიქრობ, რომ ყველაზე მოსახერხებელი, ეკოლოგიურად სუფთა ნარევი არის NaCl + თოვლი.

ჩემი ნამუშევრებიდან პრაქტიკული დასკვნის გაკეთება შეიძლება შემდეგნაირად.

ამ ნარევების დახმარებით შესაძლებელია პროდუქტის ხარისხობრივი შემადგენლობის დადგენა. მაგალითად კარაქი, არაჟანი, რძე, ბენზინი. ეს კეთდება გემის გემში პრინციპის გამოყენებით. მზა კრიომიქსტურს ასხამენ უფრო დიდ ჭურჭელში, მასში დებენ უფრო პატარა ჭურჭელს სასურველი ინგრედიენტით. ამის შემდეგ, ერთი თერმისტორის სენსორი მოთავსებულია ნარევში, მეორე კი პროდუქტთან ერთად ჭურჭელში. ტარდება გაზომვების სერია. პროდუქტის სხვადასხვა კომპონენტის გაგრილების მოსახვევებიდან შეგიძლიათ გაიგოთ კონკრეტული ნივთიერების რაოდენობა ტესტის სითხეში.

ამ მარტივი ჰაკერისთვის ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ არის ყინული და მარილი.

სიფრთხილის ზომები

თერმული დამწვრობის თავიდან ასაცილებლად, გამაგრილებელი ნარევებით იმუშავეთ დამცავ ხელთათმანებში და გრძელმკლავიან ტანსაცმელში.

რეაგენტები და აღჭურვილობა:

• ყინული (750 გ);
• სუფრის მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი, 250 გ);
• მინის კონტეინერები (2 ცალი);
• სასმელის ბოთლი.

ნაბიჯ-ნაბიჯ ინსტრუქცია

დიდ ჭიქაში აურიეთ ყინული და მარილი 3:1 თანაფარდობით. გამაგრილებლის ნარევი მზად არის. ახლა ჩვენ ვათავსებთ სასმელს გამაგრილებელ ნარევში. სასმელი იყო ოთახის ტემპერატურაზედა ახლა -2 °C-მდე! ახლა ის მზად არის გამოსაყენებლად!

პროცესების ახსნა

გამაგრილებლის ნარევები შედგება ორი ან მეტი მყარისაგან (ან მყარი და სითხეებისაგან). შერევით ისინი სითბოს „ართმევენ“ და გარედან ამცირებენ ტემპერატურას. პროცესებს, რომლებშიც სითბო შეიწოვება გარემოდან, ეწოდება ენდოთერმული. ყინულისა და სუფრის მარილის გამაგრილებელ ნარევს 3:1 თანაფარდობით შეუძლია -21°C ტემპერატურა. ეფექტის გასაძლიერებლად შეგიძლიათ შეცვალოთ მარილისა და ყინულის თანაფარდობა, ან დაფაროთ ჭურჭელი ყინულით ან თოვლით და შემდეგ მოაყაროთ მარილი. ყინულისა და ქლორიდის ნარევს შეუძლია ტემპერატურის დაწევა -55°C-მდე. მყარი ნახშირორჟანგი () შერეული დიეთილის ეთერთან ან აცეტონთან აქვს ტემპერატურა -78 ° C. ასეთი მარილებისა და სითხეების საფუძველზე მზადდება გამაგრილებელი ნარევები და ასევე გამოიყენება ყინულის წინააღმდეგ ბრძოლაში.

1. გაგრილება საკვები პროდუქტები.
ჩაასხით მშრალი ყინულის მარცვლები თერმოსში ან ორკედლიან კონტეინერში, ზემოდან მოაყარეთ ჩვეულებრივი ყინული, შემდეგ მოაყარეთ საკვები ან სასმელი. უმჯობესია არ დაუშვათ მშრალი ყინულის პირდაპირი კონტაქტი საკვებთან, რადგან. მშრალი ყინულის ტემპერატურა -78,33°C. ამ გზით პროდუქტების შენახვა შესაძლებელია 5-დან 7 დღემდე.

2. საკვების გაყინვა.
მშრალი ყინული უნდა დაიდოთ საკვების თავზე. მშრალი ყინულის ქაღალდში შეფუთვა გაახანგრძლივებს აორთქლების დროს.

3. ნისლის წარმოქმნა.

ჩაასხით ცხელი წყალი დიდი ლითონის ჭიქაში, შემდეგ დაამატეთ მშრალი ყინულის გრანულები. ჩამოყალიბდება მკვრივი ნისლი, რომელიც გავრცელდება მიწაზე. ასე იქმნება ნისლი მრავალფეროვან სცენებზე და ღამის კლუბებში. უმჯობესია ამ პროცედურის ჩატარება ვენტილირებადი ადგილას. ანალოგიურად, შეგიძლიათ შექმნათ ნისლი აუზში ან ჯაკუზში.

ვიდეო: ალკოჰოლი ყინულით

4. გაგრილება და გაყინვა.
მშრალ ყინულს აქვს წყლის ყინულის გაყინვის უნარი 15-ჯერ, ხოლო მშრალი ყინულის აორთქლების დრო შეიძლება იყოს 5-ჯერ მეტი წყლის ყინულის დნობისას. მშრალი ყინულისა და წყლის ყინულის ნარევი შეიძლება გამოვიყენოთ საკვების, ლუდისა და ლუდის კასრების გასაციებლად. მხოლოდ მშრალი ყინულის გამოყენებამ შეიძლება გაყინოს ლუდი ან დააზიანოს კასრები.

5. კოღოების განადგურება პოტენციური მსხვერპლისგან.
მშრალი ყინული იზიდავს კოღოებს. თუ თქვენ დადებთ მშრალ ყინულს იმ მხარეს, სადაც ხართ, ისინი კონცენტრირდება მის გარშემო.

6. სიმღერა მეტალი.
როდესაც ლითონი მშრალ ყინულთან უშუალო კონტაქტში შედის, მეტალი იწყებს ხმამაღალი ხმების გამოცემას. ეს ექსპერიმენტი შეიძლება გაკეთდეს მშრალ ყინულში ლითონის კოვზის მოთავსებით. გაყინვის პროცესის დასაკვირვებლად შეგიძლიათ კოვზში დაასხით წყალი. ფრთხილად იყავით, რადგან გახანგრძლივებული კონტაქტი კოვზს ისე გააგრილებს, რომ პირდაპირ შეხებისას შეიძლება დაზიანდეს კანი.

7. ნისლიანი ბუშტები.
როდესაც საპნიანი ხსნარი ემატება წყლისა და მშრალი ყინულის ნარევს, წარმოიქმნება მკვრივი ნისლით სავსე ბუშტები.

8. გასროლა.
თუ მშრალი ყინულის მარცვლებს დაასხით პლასტმასის ფირის ყუთში, დაახურეთ იგი თავსახურით და დაელოდეთ ცოტა ხანს, სახურავი შეიძლება გაისროლოს რამდენიმე მეტრზე. ანალოგიურად, შეგიძლიათ რაკეტების გაშვება წყლით, მაგრამ ამას სპეციალური მოწყობილობები სჭირდება.

9. რეზინის ბუშტის ან ბუშტის გაბერვა.
შეგიძლიათ ცოტაოდენი მშრალი ყინული მოათავსოთ ბურთში, მჭიდროდ დაახუროთ და ჩააგდოთ აუზში ან ნებისმიერ წყალში. თავიდან ბურთი ჩაიძირება, მაგრამ გაზით ივსება, ზედაპირზე ამოვა და აფეთქდება.

10. ხმის ობიექტივი.
ნახშირორჟანგით სავსე ბუშტს შეუძლია ხმის ობიექტივის როლი იმოქმედოს. ეს იმიტომ ხდება, რომ ხმა ნახშირორჟანგში უფრო ნელა მოძრაობს, ვიდრე ჰაერში, ისევე როგორც სინათლე უფრო ნელა მოძრაობს მინაში, ვიდრე ჰაერში ან ვაკუუმში. შეგიძლიათ მიიღოთ ნახშირორჟანგით სავსე ბუშტი. ჩაყარეთ მასში მშრალი ყინული. ნახშირორჟანგით სავსე ბუშტი დაიჭირეთ ყურიდან დაახლოებით 30 სმ დაშორებით - მასში გამავალი ხმები უნდა გაძლიერდეს.

11. სასმელების კარბონაცია.
ჩაასხით წყლის დალევაჭიქაში და იქ დაამატეთ მშრალი ყინულის მარცვლები, ყინულის აორთქლების შემდეგ წყალი ოდნავ კარბონირებული უნდა იყოს.

12. იატაკის ფილების მოხსნა.
კერამიკული ფილები შეიძლება მოიხსნას იატაკიდან ცოტაოდენი მშრალი ყინულის ზედაპირზე დაყრით. კრამიტი უფრო ადვილად იხსნება გაგრილებისა და შეკუმშვის გამო. ამ პროცედურას შეიძლება დიდი დრო დასჭირდეს დიდი რაოდენობის ფილების ამოღებას, მაგრამ 1-2 ფილის მოსაშორებლად ძალიან მოსახერხებელია.

13. მღრღნელების კონტროლი.
თუ გრანულირებული მშრალ ყინულს დაასხით მღრღნელების ბურღულში, გარკვეული პერიოდის შემდეგ ნახშირორჟანგი გამოიდევნის მისგან ჟანგბადს და შეაჩერებს ჰაერს ხვრელში შესვლას. მკერდიმღრღნელი. სრული ეფექტის მისაღწევად, თქვენ უნდა დარწმუნდეთ, რომ ხვრელი არ გადის.

მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება

"მე-11 საშუალო სკოლა"

სტუდენტთა სამეცნიერო საზოგადოება

Კვლევა

"გამაგრილებელი მიქსები"

დასრულებული სამუშაო:

მე-9 კლასის მოსწავლე

MBOU "მე-11 საშუალო სკოლა"

ბარანოვა იანა

ხელმძღვანელი:

ოვჩინნიკოვა ოლგა მიხაილოვნა

ბალახნა

2013 წელი

შინაარსი

შესავალი ………………………………………………………………………………. თავი 3მე. ლიტერატურის მიმოხილვა თემაზე …………………………………………. 51.1.რა არის გამაგრილებელი ნარევები…………………………………… ..…. 5

1.2 გამაგრილებელი ნარევების აღმოჩენის ისტორია ...……………………….…..…5

1.3 კრიონარევების კლასიფიკაცია….……………………………………...…. 6

1.4.გამაგრილებელი ნარევების ჰიპოთერმული ეფექტის თეორიული დასაბუთება…..…………………………………………………………………….… 8

1.5. კრიომიქსების გამოყენება ინდუსტრიაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში….…………….… .9

თავიII. ექსპერიმენტული ნაწილი………………………………………… 12

2.1. აღჭურვილობა…………………………………………………………………… 12

2.2. ჰიპოთერმული პაკეტის „APPOLO“ შიგთავსის თვისებრივი შემადგენლობის და მისი ეფექტურობის განსაზღვრა………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

2.3 გამოვლენაგამაგრილებელი ნარევების სხვადასხვა კომპოზიციების ეფექტურობა………………………………………………………………….13

2.4. გამაგრილებელი ეფექტის დამოკიდებულება გამხსნელის აგრეგაციის მდგომარეობაზე …………………………………………………………………………….….14

2.5. გამაგრილებელი ეფექტის დამოკიდებულება გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაციაზე…………………………………………………………………………….14

2.6. კონცენტრირებული გოგირდმჟავას "პარადოქსი"………………………….. 15

3. დასკვნა………………………………………………………………………… 16

4. გამოყენებული ლიტერატურის სია ……………………………………… 17

5. განაცხადები…………………………………………………………………..18

შესავალი.

სამუშაოს აქტუალობა.

ყოველდღიურ ცხოვრებაში ხშირად ვხვდებით ფენომენებს, რომლებიც ბევრ კითხვას გვიქმნის.

რატომ კლებულობს ზოგიერთი აზოტოვანი სასუქი, რომელიც გამოიყენება მცენარის კვებისათვის, გახსნისას?

რატომ არის მარილის ფაფაზე (თოვლისა და მარილის ნარევი) დგომა უფრო ცივი, ვიდრე უბრალოდ თოვლზე დგომა?

რატომ ხდება გაციება პირველადი დახმარების ნაკრებიდან ჰიპოთერმული ჩანთის გამოყენებისას?

რატომ იძლევა კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა თოვლთან შერევისას ძლიერ გამაგრილებელ ეფექტს, წყალში გახსნისას კი ძლიერ გამათბობელ ეფექტს?

ამ კითხვებზე პასუხების ძიების სურვილი ჩვენი კვლევის საფუძველი გახდა.მე გადავწყვიტე შემესწავლა თერმული პროცესების მექანიზმი და გამომევლინა ყველაზე ხელმისაწვდომი, ეფექტური ფორმულირებებიგამაგრილებელი ნარევები.

მიზანი:

გამაგრილებელი ნარევების შესახებ ინფორმაციის შესწავლა და ანალიზი და ცივი ნარევების უმარტივესი და ეფექტური კომპოზიციების ექსპერიმენტულად იდენტიფიცირება.

სამუშაო ამოცანები:

შეაგროვეთ და გააანალიზეთ ლიტერატურა გაგრილების ნარევების შესახებ.

ემპირიულად განსაზღვრეთ წყალ-მარილის ჰიპოთერმული პაკეტის „APPOLO“ შემადგენლობა.

ექსპერიმენტულად იდენტიფიცირება ცივი ნარევების ყველაზე ეფექტური კომპოზიციები ყოველდღიურ ცხოვრებაში გამოყენებული ნივთიერებებისგან.

კვლევის ობიექტი. მარილები გამოიყენება როგორც აზოტოვანი სასუქები.

შესწავლის საგანი. გამაგრილებელი ნარევების კომპოზიციების ეფექტურობა, ჰიპოთერმული ეფექტის დამოკიდებულება ნარევებში მარილების შემცველობაზე და გამხსნელის აგრეგაციის მდგომარეობაზე.

ჰიპოთეზა:

არსებობს ეფექტური და მარტივი გამაგრილებელი ნაერთები, რომლებიც მზადდება აზოტოვანი სასუქებისა და სუფრის მარილის საფუძველზე.

გაგრილების ეფექტი დამოკიდებულია გამხსნელის აგრეგაციის მდგომარეობაზე და გამხსნელის კონცენტრაციაზე.

Კვლევის მეთოდები:

აქტუალიზაციის მეთოდი - შედგება კონკრეტული კვლევის ღირებულების განსაზღვრაში;

ძიება

პრაქტიკული კვლევის მეთოდი;

ანალიზისა და განზოგადების მეთოდი

თავი 1. ლიტერატურის მიმოხილვა თემაზე

1. რა არის გამაგრილებელი ნარევები (კრიომიქსი).

კრიომიქსი ნეოლოგიზმიაბერძენიკრიოსი- ყინული).ამიტომ, სამეცნიერო ლიტერატურაში ეს სიტყვა საკმაოდ იშვიათია. უფრო ხშირად ამ სიტყვას ცვლის ფრაზით „გამაგრილებელი ნარევი“. Ეს არისორი ან მეტი მყარი ან მყარი და თხევადი ნივთიერების სისტემა, შერევისას ნარევის ტემპერატურა იკლებს სისტემის კომპონენტების დნობის ან დაშლის დროს სითბოს შთანთქმის გამო.

სხვადასხვა მარილები, მჟავები, წყალი, ყინული (თოვლი) გამოიყენება გამაგრილებელი ნარევების კომპონენტებად -50 ° C-მდე ტემპერატურის შესამცირებლად.მშრალი ყინულის (მყარი ნახშირორჟანგი) და ზოგიერთი ორგანული ნივთიერების (ალკოჰოლი, აცეტონი, ეთერი) გამაგრილებელი ნარევები გამოიყენება ტემპერატურის შესამცირებლად -80°C-მდე.გამაგრილებლები ასევე ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში. ყველაზე გავრცელებული გამაგრილებელი არის წყალი. ყველაზე ფართოდ გამოყენებული გამაგრილებლები, რომლებიც დაფუძნებულია პოლიჰიდრულ ალკოჰოლზე - ეთილენგლიკოლი.

ყველაზე დაბალი ტემპერატურის მისაღებად გამაგრილებელ ნარევებში შემავალი ნივთიერებები მიიღება კრიოჰიდრაციის წერტილის შესაბამისი რაოდენობით.კრიოჰიდრატის წერტილი არის ტემპერატურა, რომლის დროსაც იყინება გარკვეული ნივთიერების ხსნარი, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ყველაზე დაბალი ტემპერატურა, რომელიც შეგიძლიათ მიიღოთ გარკვეული მასის კომპონენტების შერევით.

არსებობს უამრავი გამაგრილებელი ნარევი, რადგან ზოგადად ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია(დაშლის ჩათვლით), რომელიც ხდება სითბოს შთანთქმით, შეიძლება გაცივდეს. ამა თუ იმ გაგრილების ნარევის გამოყენება დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა არის ხელთ და სასურველ ტემპერატურაზე.

1.2. გამაგრილებელი ნარევების (კრიო-ნარევების) აღმოჩენისა და შექმნის ისტორია.

დაშლა, როგორც ხელოვნური გაციების მიღების საშუალება, დიდი ხანია გამოიყენება; მაგალითად, რომაელები იყენებდნენ კალიუმის ნიტრატის წყალში დაშლას ღვინის გასაგრილებლად. გაგრილების იგივე მეთოდი კვლავ გამოიყენა ფიზიკოსმაბლასიუსივილაფრანკარომში 1550. უფრო ძლიერი გაგრილებაა ნახსენებილათინურიტანკრედუსინეაპოლში 1607 წელს; მან აიღო თოვლის ნაზავი მარილიანთან; საბოლოოდ, დაქუცმაცებული ყინულისა და სუფრის მარილის ნარევს სანტორიო ახსენებს 1626 წელს. იგივე ნარევს იყენებდნენ სითხეების, ისევე როგორც მკვდრების გასაყინავად, ესტონელები წოდებულმა ხალხმა. გამაგრილებელ ეფექტებს იყენებდნენ შუა საუკუნეებში ნაყინის დასამზადებლად. საყინულედ იყენებდნენ თოვლისა და მარილის კასრს.

უკვე მე -17 საუკუნის დასაწყისში შეიქმნა პირველი ფორმულები გაგრილების ნარევებისთვის.

1665 წ აღინიშნება, როგორც წელი, როდესაც რობერტ ბოილმა გამოაქვეყნა ნაშრომი, რომელიც შეიცავს სიცივის მიღების თეორიულ საფუძვლებს.და უკვე 1686 წმარიოტმა ექსპერიმენტულად დაადასტურა ბოილის თეორიები.

1685 წ - ფილიპ ლაჰირმა წყლის ყინული მიიღო გარედან ამიაკით სავსე თასში.
1810 წელს ლესლიმ ააშენა ისტორიაში ცნობილი პირველი ხელოვნური ყინულის ქარხანა.

მალე (1834) პელტიემ აღმოაჩინა პრინციპი, რომელიც თერმოელექტრული სამაცივრო მანქანების განვითარების დასაწყისი იყო.

1844 წელსჩარლზ სმიტი პიაცისაბოლოოდ გამოიგონა მაცივარი.

1870 წ - პიტერ ვანდერ უეიდმა მიიღო აშშ-ს პატენტი თერმოსტატული სამაცივრო სისტემის შესახებ.

1879 წელს კარლ ფონ ლინდემ მიიღო პატენტი მსოფლიოში პირველ მექანიკურ მაცივარზე.

დღესდღეობით, გამაგრილებელი ნარევები გამოიყენება ოჯახებში, ლაბორატორიებში და ზოგადად, სადაც არ არის საჭირო ძალიან ძლიერი და ხანგრძლივი გაგრილება. ამ უკანასკნელისთვის და ქარხნული მიზნებისთვის მეცნიერებამ და ეკონომიკურმა გამოთვლებმა ხელოვნური გაგრილების უფრო მძლავრი საშუალებები შექმნა.

"კრიომიქსებში" მთავარ გამომგონებლებად ითვლება:

რობერტ ბოილი

 კავშირი წნევას, მოცულობასა და ტემპერატურას შორის

 სიცივის მიღების თეორიული საფუძვლები

უილიამ კალენი

 ყინულის დამზადება ვაკუუმის გამოყენებით

 ორთქლის შეკუმშვის მანქანის შექმნა

მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი

 შექმნაბუნებრივი ვენტილაციის თეორია

ნერნი

 inვაკუუმის პირობებში წყალი იყინება, თუ წყლის ორთქლი ამოღებულია (ორთქლი შეიწოვება გოგირდის მჟავით)

1.3. გამაგრილებელი ნარევების კლასიფიკაცია.

1.წყლის (ან თოვლის) და მარილის გამაგრილებელი ნარევები

2.წყლის და ორი მარილის გამაგრილებელი ნარევები

3.მჟავების და თოვლის გამაგრილებელი ნარევები

4. მარილების ნარევების გამაგრილებელი მჟავებით

5. ზოგიერთი ორგანული ნივთიერების გამაგრილებელი ნარევები მყარი ნახშირორჟანგით

6. ანტიფრიზის ხსნარები

წყლის (ან თოვლის) და მარილის გამაგრილებელი ნარევები

წყლისა და ორი მარილის გამაგრილებელი ნარევები

მჟავებისა და თოვლის გამაგრილებელი ნარევები

გამაგრილებელი ნარევები მარილებისგან მჟავებით

HCl (2:1)

ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

NH 4 კლ

KNO 3

HCl(დასასრული)

ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

HNO 3 (2:1)

ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

HNO 3 (2:1)

ნა 3 PO 4

HNO 3 (2:1)

ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

NH 4 არა 3

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (1:1)

ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

გამაგრილებელი ნარევები მყარი ნახშირორჟანგით

1.4. გამაგრილებელი ნარევების ჰიპოთერმული ეფექტის თეორიული დასაბუთება.

ნარევების თვისებებში საინტერესო ნიმუშია: რამდენიმე ნივთიერების ნარევის დნობის წერტილი უფრო დაბალია, ვიდრე თითოეული სუფთა ნივთიერების დნობის წერტილი ცალკე. სუფთა წყლის დნობის წერტილი (ყინულის ან თოვლის სახით) 0 0 გ. თუ ყინულს ემატება სუფრის მარილის ნაზავი, მაშინ ყინული იწყებს დნობას ქვედა ნულოვან ტემპერატურაზე. დნობის ტემპერატურა დამოკიდებულია ყინულისა და მარილის თანაფარდობაზე, მორევის სიჩქარეზე და ყინულის დამსხვრევის ხარისხზეც კი.ყინული, ისევე როგორც ნებისმიერი სხეული, მყარი თუ თხევადი, არის მოლეკულების სისტემა, რომელსაც აქვს რხევითი მოძრაობები (თერმული) და ამავდროულად იზიდავს ერთმანეთს; სანამ ეს სისტემა რჩება მობილური წონასწორობის ერთ-ერთ მდგომარეობაში, სხეულის ფიზიკური (და ქიმიური) მდგომარეობა უცვლელი რჩება. ყინულისა და მარილის ნაწილაკების შეხებისას ხდება ქიმიური ურთიერთქმედება, ყინულის ნაწილაკებს შორის ურთიერთმიზიდულობა სუსტდება, ყინული დნება; ხოლო სითბო შეიწოვება. ამავდროულად, მარილის წყალთან ურთიერთქმედება (ჰიდრატაცია) თან ახლავს სითბოს გამოყოფას. საბოლოო შედეგი განისაზღვრება სხვაობით ყინულის დნობის დროს შთანთქმული სითბოსა და მარილის წყალთან შერწყმის სითბოს შორის. ვინაიდან პირველი აღემატება მეორეს ამ შემთხვევაში, ნარევი გაცივებულია. ჭურჭელი, რომელშიც ხდება შერევა, რა თქმა უნდა, კარგად უნდა იყოს იზოლირებული სითბოს არაგამტარებით, რათა უფრო სრულად გამოიყენოს ხელოვნური სიცივე და თავად შერევა მოხდეს რაც შეიძლება სწრაფად; ამისათვის ყველა მყარი ნივთიერება, როგორიცაა ყინული, მარილები, კარგად უნდა იყოს დამსხვრეული. გაგრილების ფენომენის ზემოაღნიშნული ახსნა ასევე გამოიყენება წყალში მარილების დაშლაზე, ერთადერთი განსხვავება ისაა, რომ მრავალი მარილის დაშლისას გამხსნელსა და ხსნარს შორის ქიმიური ურთიერთქმედება არც ისე მკაფიოდ არის გამოხატული. როდესაც რამდენიმე მარილი წყალთან ან თოვლთან არის შერეული, შეიძლება მოხდეს უფრო რთული მოვლენები, როგორიცაა მარილების ორმაგი დაშლა და ა.შ.

ზოგადად, დაშლის თერმული ეფექტი არის ორი ეტაპის თერმული ეფექტის ჯამი:

კრისტალური გისოსების განადგურება, რომელიც მიმდინარეობს ენერგიის ხარჯვით

ჰიდრატების წარმოქმნა, რასაც თან ახლავს ენერგიის გამოყოფა

დაშლის თერმული ეფექტის ნიშანი განისაზღვრება ამ ეტაპების ენერგიების თანაფარდობით.

1.5. განაცხადი კრიომიქსები ინდუსტრიაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

დღესდღეობით, გამაგრილებელი ნარევები გამოიყენება ოჯახებში, ლაბორატორიებში და ზოგადად, სადაც არ არის საჭირო ძალიან ძლიერი და ხანგრძლივი გაგრილება. ამ უკანასკნელისთვის და სამრეწველო მიზნებისთვის მეცნიერებამ და ეკონომიკურმა გამოთვლებმა შექმნა ხელოვნური გაგრილების უფრო მძლავრი საშუალებები. შეიძლება განისაზღვროს კრიომიქსების გამოყენების ძირითადი სფეროები ყოველდღიურ ცხოვრებაში, მედიცინაში და ლაბორატორიაში:

1) სასმელების ან პროდუქტების სწრაფი გაგრილება;

2) პროდუქტების ხანმოკლე შენახვა თბილ სეზონზე მაცივრის არარსებობის შემთხვევაში;

3) ლაბორატორიაში - დაბალი დუღილის სითხეების ან აირების გამოხდა;

4) 2 შეურევადი სითხის გამოყოფა, რომელთაგან ერთს აქვს დაბალი გაყინვის წერტილი (ბენზოლი-წყალი).

თხევადი ნარევები (თხევადი)

 ზამთარში გამოიყენება ანტიფრიზი, რომელიც არ იყინება -40 ° C-მდე ტემპერატურაზე.

 დაბალი გაყინვის გამაგრილებლები განკუთვნილია ძრავის გაგრილების სისტემებში გამოსაყენებლად.

საპოხი სითხეები.

ლითონის დამუშავება

 დაფქვა (სითბოს მოცილება საჭრელი ხელსაწყოებიდან)

 ძაფის ნაწილები

 ლითონის ფურცელი მოძრავი

მყარი ნარევები

მშრალი ყინულის სუბლიმაცია (მყარი ნახშირორჟანგი) ფართოდ გამოიყენება საკვები პროდუქტების გაგრილებისა და გაყინვისთვის, აგრეთვე მათი შენახვისა და ტრანსპორტირების გაყინულ მდგომარეობაში.

• ვერცხლისწყლის ორთქლის გაყინვა (მეთანოლი + მყარი ნახშირორჟანგი)

მყინვარები, რომლებიც უზრუნველყოფენ თითქმის ნულოვან ტემპერატურას, გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში და ნაწილობრივ ვაჭრობაში და რძის მრეწველობაში, ძირითადად მალფუჭებადი პროდუქტების შესანახად.

მედიცინაში

ადგილობრივი ჰიპოთერმია არის ცივი ფაქტორების სხეულის შეზღუდულ უბნებზე თერაპიული ეფექტი, რაც ამცირებს ქსოვილების ტემპერატურას მათი კრიოგენური წინააღმდეგობის საზღვრებს ქვემოთ (5-10 ° C).

მიმდინარე გამაგრილებლები შეიცავს არაორგანულ მარილს და წყალს, რომლებიც გამოყოფილია ბაფლით. როდესაც დანაყოფი იშლება, მარილი წყალში იხსნება ენდოთერმული ეფექტით. მრეწველობაში ასეთი პაკეტები იწარმოება ბრენდის სახელწოდებით Snezhok, Apollo, Mirali და ა.შ. არსებობს სხეულის ქსოვილების გამაგრილებელი თერაპიული შეფუთვის ორი ძირითადი ტიპი. პირველი ეფუძნება ენდოთერმული რეაქციის გამოყენებას, რომელიც ხდება მაშინ, როდესაც გარკვეული მარილები იხსნება წყალში. ეს პაკეტები შესაფერისია გამოსაყენებლად საველე პირობები, რადგან მათ არ სჭირდებათ გარედან სიცივის მოზიდვა. მაგრამ დაბალი სითბური სიმძლავრით, ერთსაფეხურიანი პაკეტები არ არის ეფექტური ცხელ კლიმატში და არ შეუძლია უზრუნველყოს ჰიპოთერმიის ოპტიმალური დონე სხვადასხვა სამედიცინო ჩვენებისთვის.

მეორე ტიპის შეფუთვის მოქმედება ეფუძნება მაცივარში შეფუთვის შემცველობით (მაგალითად, გელის) სიცივის წინასწარ დაგროვებას. ასეთ პაკეტებს აქვთ დიდი სითბოს სიმძლავრე, მაგრამ არ შეუძლიათ მყისიერი უზრუნველყოფა სამკურნალო ეფექტირამდენიმე საათის განმავლობაში საყინულეში წინასწარ გაგრილების გარეშე. თუმცა, ასეთი მოწყობილობების მთავარი მინუსი არის მოქმედების მოკლე ხანგრძლივობა - წყალსა და მარილს შორის ენდოთერმული რეაქციის დროებითი შედეგი.

რეაქციის გასახანგრძლივებლად გამოიყენება შემდეგი საშუალებები:

ა) მარილის ნაწილების თანმიმდევრული დაშლა;

ბ) რეგულირება წყლისა და მარილის საკონტაქტო ზედაპირის რეაქციის დროს;

გ) მარილების გამოყენებაში მარცვლოვანი ფორმახსნადი ან ფოროვანი გრანულების ჭურვებით.

თავი II . ექსპერიმენტული ნაწილი

1. . აღჭურვილობა.

საზომი ცილინდრები, 100-150 მლ მინის ჭიქები, მინის წნელები, ტექნიკური სასწორები (200გრ.∆მ\u003d 0,01 გ), გარე თერმომეტრი, ნაღმტყორცნები, გამათბობელი მოწყობილობები.

რეაგენტები: მარილების ნაკრებიNaCl, NaNO 3, KNO 3 , NH 4 კლ, CO( NH 2 ) 2, NH 4 არა 3, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, ჰიპოთერმული შეფუთვა "აპოლო", სპილენძის ნაჭრები, ფენოლფთალეინი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, დიფენილამინი.

2.2. ჰიპოთერმული პაკეტის „APPOLO“ შიგთავსის თვისებრივი შემადგენლობის და მისი ეფექტურობის განსაზღვრა.

დანართი 1

გაგრილების შეფუთვაზე "APPOLO" არ არის მითითებული ქიმიური შემადგენლობაშესაბამისად, ჩატარდა პაკეტის შიგთავსის თვისებრივი ანალიზი.

მარილის კათიონები განისაზღვრა:

1. იონების განსაზღვრა ალის ფერის და თვისებრივი რეაქციების მიხედვით: ცეცხლში შეიყვანეს მინის წნელები შესწავლილი მარილის ხსნარით. ალი არ იცვლიდა ფერს, რაც ნიშნავს, რომ მარილის შემადგენლობაში არ არის იონები, რომლებიც ცეცხლს ფერს აძლევს:ნა + , კ + , კუ 2+ , ბა 2+ , დაახ 2+ და ა.შ. როდესაც მარილის ხსნარი ურთიერთქმედებდა ტუტესთან გაცხელების დროს, სველმა ფენოლფთალეინის ქაღალდმა შეიძინა კაშკაშა ჟოლოსფერი ფერი, რაც მიუთითებს ამონიუმის იონის არსებობაზე.

NH 4 + + ოჰ - = NH 3 + ჰ 2 ო

2. ანიონების განსაზღვრაᲘᲡᲔ 4 2- , არა 3 - , PO 4 3- , კლ - , ძმ - და ა.შ. ხარისხის პასუხების თვალსაზრისით. სულფატისა და ფოსფატის იონებთან რეაქციის თვალსაჩინო ნიშნები არ დაფიქსირებულა. როდესაც მარილის ხსნარს უმატებდნენ სპილენძის ნამსხვრევებს და კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას, გამოიყოფა დამახასიათებელი სუნის მქონე ყავისფერი აირი და წარმოიქმნა ლურჯი ხსნარი, რაც მიუთითებს ნიტრატის იონის არსებობაზე. როდესაც ხსნარს დიფენილამინის მარილი დაუმატეს, მუქი ლურჯი ფერი გამოჩნდა.

შესწავლილი მარილი არის ამონიუმის ნიტრატი.

4NO 3 - + 2 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 + Cu = Cu 2+ + 2 NO 2 + 2 სთ 2 O+SO 4 2-

ფინალი განტოლებები

NH 4 არა 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 ო

2) 4NH 4 არა 3 + 2 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 + Cu = Cu (NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 სთ 2 O + 2 (NH 4 ) 2 ᲘᲡᲔ 4

APPOLO-ს ჰიპოთერმულ შეფუთვაში პირველი კონტეინერი შეიცავდა 64,15 გ ამონიუმის ნიტრატს, ხოლო მეორე კონტეინერი 60 მლ წყალს.

ამ კომპონენტების შერევისას, გაგრილების ეფექტი შეესაბამება ტემპერატურის შემცირებას 22 გრადუსით ˚C.

2. გამაგრილებელი ნარევების სხვადასხვა კომპოზიციების ეფექტურობის იდენტიფიცირება.

გაგრილება: მარილი + წყალი (დანართი No2).

ტექნიკური სასწორებით განისაზღვრა შუშის მასა, მინაზე დაემატა ნივთიერების საჭირო მასა მისი მასის გათვალისწინებით. გოგირდის მჟავას ხსნარი 50,54% მასის ფრაქციის მქონე (ელექტროლიტური მჟავა) გაზომილი იქნა გრადუირებული ცილინდრით, მანამდე ხელახლა გამოთვლილი. წონაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = 12,6 გ, სიმკვრივე = 1,25 გ/მლ, ხსნარის მოცულობაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = 20 მლ.

ვ= მ/ ვ* გვ.

ნივთიერების გ აურიეს 100 გრ წყალში 18°C-ზე.

ცხრილი #1

CO(NH 2 ) 2

(შარდოვანა)

50

-1 8

NH 4 არა 3

107

-22

NH 4 არა 3

13

-8

გაგრილება: წყალი + მარილი + მარილი (დანართი No3).

მარილის აწონილ ნაწილებს დაემატა 100 მლ წყალი.

ცხრილი ნომერი 2

50გრCO(NH 2 ) 2 + 36 NaCl

-15

41,6 გNH 4 არა 3 + 41.6 NaCl

-20

დასკვნა: წყალში გახსნისას ამონიუმის ნიტრატი იძლევა უდიდეს ჰიპოთერმიულ ეფექტს. რამდენიმე მარილის შერევისას ძლიერდება ჰიპოთერმული ეფექტი. მარილების ნარევები იძლევა უფრო მეტ გაგრილების ეფექტს, მაგრამ მარილის ბუნება თამაშობს როლს.

2.4 გაგრილების ეფექტის დამოკიდებულება გამხსნელის აგრეგაციის მდგომარეობაზე.

გაგრილება: მარილი + თოვლი (იხ. დანართი No4).

10 გრ თოვლს ურევენ ერთი გრამი მარილი.

ცხრილი #3

ა, გ

∆ T, °С

NaCl

36

-18

NaNO 3

75

-14

NH 4 კლ

30

-12

CO(NH 2 ) 2

(შარდოვანა)

50

-18

დასკვნა: შარდოვანა და ნატრიუმის ქლორიდი აჩვენებდნენ ყველაზე დიდ ჰიპოთერმულ ეფექტს. ყინულის ან თოვლის გამოყენება იძლევა გამაგრილებელ ეფექტს.

2.5. გამაგრილებელი ეფექტის დამოკიდებულება გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაციაზე.

მომზადდა თოვლისა და გარკვეული კონცენტრაციის წვრილად დაფქული მარილის ნარევი. მიღებული ნარევის ტემპერატურა გაზომეს. მონაცემები წარმოდგენილი იყო ცხრილის სახით.

თოვლის მარილის ნარევის ტემპერატურის დამოკიდებულება მის შემადგენლობაზე

ცხრილი No4

დასკვნა: რაც მეტია ნარევში სუფრის მარილის შემცველობა, მით მეტია ჰიპოთერმული (გამაგრილებელი) ეფექტი. მაქსიმალური გაგრილება -21°C-მდე მიიღწევა 3 წილი თოვლისა და 1 წილი მარილის ნარევის მომზადებით. მარილის კონცენტრაციის შემდგომი ზრდით, ნარევის გაციება არ ხდება.

2.6. პარადოქსი ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (დასრულება) (დანართი No5)

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა იძლევა ძლიერ ჰიპერთერმიულ ეფექტს წყალში გახსნისას, ამავე დროსთოვლთან ერთად იძლევა კარგ გამაგრილებელ ეფექტს.

პირველ შემთხვევაში, მჟავის კრისტალური ბადის განადგურების ენერგია ნაკლებია მჟავის წყალთან დატენიანების ენერგიაზე, ამიტომ რეაქცია უაღრესად ეგზოთერმულია.

მეორე შემთხვევაში, ყინულის ბროლის ბადის ენერგია უფრო დიდი აღმოჩნდა, ვიდრე გოგირდმჟავას წყლით დატენიანების ენერგია, ე.ი. ყინულის დნობისთვის უფრო მეტი სითბო გამოიყენება, ვიდრე გამოიყოფა მჟავისა და წყლის კომბინაციით.

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (დასასრული)+100გრ თოვლი

12,6

-12

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (დასასრული)+100 წყალი

12,6

+12

ზოგადი დასკვნა:

ჩატარებულმა ექსპერიმენტებმა დაადასტურა ჩვენს მიერ წამოყენებული ჰიპოთეზა: აზოტოვანი სასუქები და სუფრის მარილი არის იაფი და საკმაოდ ეფექტური ნივთიერებები გამაგრილებელი ნარევების მოსამზადებლად. უდიდეს ჰიპოთერმულ ეფექტს იძლევა ამონიუმის ნიტრატი და შარდოვანა მარილები წყალში გახსნისას.

გაგრილების ეფექტი პირდაპირ დამოკიდებულია ნარევში მარილის შემცველობაზე და გამხსნელის აგრეგაციის მდგომარეობაზე.

რეკომენდაციები გამაგრილებელი ნარევების მომზადების მეთოდის შესახებ.

დასკვნა.

დასასრულს, მინდა აღვნიშნო, რომ ძალიან მომხიბლა მუშაობა „გამაგრილებლის ნარევების“ პრობლემაზე. მე ვიპოვე პასუხები ჩემს კითხვებზე, ვისწავლე გარკვეული ნივთიერებების (გოგირდის მჟავა) პარადოქსული თვისებების შესახებ. გავიგე, რომ გამაგრილებელი ნარევები გამოიყენება ძალიან ფართოდ და საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში: ყოველდღიური ცხოვრებიდან დიდ სამრეწველო ლაბორატორიებამდე.

მათთვის, ვისაც სურს დამოუკიდებლად მოამზადოს გამაგრილებელი ნარევები, შეიძლება მიეცეს მცირე რეკომენდაციები:

1. შერევის ჭურჭელი კარგად უნდა იყოს იზოლირებული სითბოს არაგამტარებით (პლასტმასი, პოლისტიროლი) ხელოვნური სიცივის სრულად გამოყენების მიზნით.

2. შერევა უნდა მოხდეს რაც შეიძლება სწრაფად.

3. შერეული ნივთიერებები უნდა იყოს წვრილად დაყოფილ მდგომარეობაში, რათა გაიზარდოს მათი კონტაქტის არეალი.

4. გამოყენებული ლიტერატურის სია.

A. I. Perevozchikov "პრობლემური გამოცდილება გოგირდმჟავას წყალთან ურთიერთქმედების შესახებ", რედ. „ქიმია სკოლაში“ No7, 2011 წ.

2. მარილის ანიონების განსაზღვრა





პ დანართი 2 გაგრილება: მარილი + წყალი


ნარევი NH 4 არა 3 + ჰ 2 ო





( NaCl + ჰ 2 ო )





( NaNO 3 + ჰ 2 ო )





(NH 4 Cl + H 2 ო)
( CO(NH 2 ) 2 + H 2 ო)

(შარდოვანა)

აპლიკაცია No3 გაგრილება: წყალი + მარილი + მარილი



აპლიკაცია No4 გაგრილება: მარილი + თოვლი



NH 4 კლ + თოვლი NaCl +თოვლი




NaNO 3 +თოვლი

დანართი No5

გამაგრილებელი ნარევები

ზოგიერთი გაზი შედარებითია მაღალი ტემპერატურამოხარშეთ რომ
შესაძლებელს ხდის მათ თხევადი სახით მიღებას სახლშიც კი
ლაბორატორიები. ამის მაგალითია აზოტის დიოქსიდი (Tboil =
21,1°С), ბუტანი (Тbp = -0,5°С) და გოგირდის დიოქსიდი (Тbp = -10,0°С).
გაზის გათხევადების ქარხნის სქემატური დიაგრამა საკმაოდ მარტივია. გაზი
მიიღეთ კოლბაში შესაბამისი რეაქციის გამოყენებით ან აღებული ბუშტიდან.
შემდეგ გაზი გადის U-მილაკში გამშრალთან ერთად (მაგალითად,
კალციუმის ქლორიდი) და შედის მეორე U- ფორმის მილში, ჩაშვებული
დიდი ჭურჭელი გამაგრილებელი ნარევით. ბოლო მილში გაზი ნაწილობრივ არის
კონდენსირდება.

1 - კოლბა გაზის წარმოებისთვის, 2 - U- ფორმის
მილი საშრობით (სიმარტივისთვის შეიძლება გამოტოვოთ), 3 - გაგრილება
ნარევი, 4 - U- ფორმის მილი გაზის კონდენსაციისთვის.

პირველ რიგში, მოდით შევხედოთ როგორ მოვამზადოთ გამაგრილებელი ნარევები.

არსებობს მრავალი რეცეპტი სხვადასხვა გაგრილების ნარევებისთვის. თუმცა
ქიმიკოსები მხოლოდ რამდენიმე მათგანს იყენებენ. არჩევისას
გამაგრილებლის ნარევიდან, კომპონენტების ხელმისაწვდომობას დიდი მნიშვნელობა აქვს.
ყველაზე ხელმისაწვდომი ნარევები, რომლებიც ხშირად გამოიყენება ლაბორატორიაში,
ჩამოთვლილია ქვემოთ.

1. 3 საათიანი თოვლის (ან დამსხვრეული ყინულის) და 1 საათის ხარშვის ნარევი
მარილი საშუალებას გაძლევთ მიაღწიოთ ტემპერატურას -21 ° C. თუ გჭირდებათ უფრო მაღალი
ტემპერატურა, ყინული/მარილის თანაფარდობის ცვლილება.

ყინულის მარილის ნარევის ტემპერატურის დამოკიდებულება მის შემადგენლობაზე

2. 1,5 საათიანი ექვსწყლიანი კალციუმის ქლორიდის CaCl 2 ·6H 2 O ნარევი 1 საათის თოვლით შესაძლებელს ხდის -55°C ტემპერატურის მიღწევას.

3. 1 საათის ამონიუმის ნიტრატისა და 1 საათის თოვლის ნარევი იძლევა ტემპერატურას -20°C-მდე.

4. დაამატეთ დიეთილის ეთერს, აცეტონს, ბენზინს ან ალკოჰოლს
მშრალი ყინული (მყარი ნახშირორჟანგი). ნარევი საშუალებას გაძლევთ მიაღწიოთ ტემპერატურას
-78°С-მდე.

5. თოვლის (ყინულის) ნარევი და
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, მაგრამ ამ ნარევს აქვს უპირატესად
ისტორიული მნიშვნელობა, რადგან გოგირდის მჟავისთვის შეიძლება მეტის პოვნა
რაციონალური გამოყენება.

ქვემოთ აღწერილი ექსპერიმენტებში გამოყენებული იქნა ყინულის მარილის ნარევი
ყინულის 3 საათისა და მარილის 1 საათის თანაფარდობა. კომპონენტები შერეული პლასტმასში
უჯრაში და მიღებული მასა გადაიტანეთ შუშის ქილაში ან ჭიქაში. ასეთებისთვის
სამიზნეების სხივი უმჯობესია არ გამოიყენოთ პლასტმასისგან დამზადებული კონტეინერები და კიდევ უკეთესი
სტიროქაფია, ვინაიდან ეს მასალები გაცილებით ნაკლებად თბოგამტარია, ვიდრე
მინა. თუმცა, მინის ქილაში ან მინაში, გამოცდილება ასე გამოიყურება
უფრო ვიზუალურად.

გარეგნულად, ყინულის მარილის გამაგრილებელი ნარევით ქილა საკმაოდ გამოიყურება
ჩვეულებრივ: თითქოს ყინულის ნაჭრები ცურავს წყალში, თუმცა, თუ ნარევში ჩააშვებთ
საცდელი მილი წყლით, წყალი დაახლოებით ერთ წუთში გაიყინება, რომელშიც შეგიძლიათ
მისი გადამოწმება ადვილია სინჯარის ამოღებით და თავდაყირა გადაბრუნებით.
სულ მალე ქილის გარე კედლები ყინვით დაიფარება - ეს
ჰაერიდან ტენიანობა კონდენსირდება და იყინება.